40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（
40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）A4gB3gC2gD无法确定怎么做？为什么？（请列式并且说明原因...
40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（ ）
A 4g B 3g C 2g D 无法确定
怎么做？为什么？（请列式并且说明原因） 展开
A 4g B 3g C 2g D 无法确定
怎么做？为什么？（请列式并且说明原因） 展开
1个回答
展开全部
三种金属与硫酸反应后，得到硫酸盐。硫酸盐中金属元素的质量为40g,所以硫酸根的质量为136 - 40 = 96g
硫酸根物质的量为96/96 = 1 mol
所以有1mol硫酸参加反应,生成氢气1mol,质量为2g
硫酸根物质的量为96/96 = 1 mol
所以有1mol硫酸参加反应,生成氢气1mol,质量为2g
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
