高中化学 请详解

云和山的彼端v
2014-09-27 · TA获得超过3.5万个赞
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首先
H++OH-=H2O .........1
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.......2
Al3+ +3OH-=Al(OH)3沉淀......3

Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2沉淀.....4
A图首先发生反应1,然后是34,然后是2
反应2是氢氧化钠80-90段 用去氢氧化钠10,
说明与之反应的Al(OH)3为0,01mol,
这样生成Al(OH)3的反应2,用去氢氧化钠就是30,
80的点是沉淀最大值
80-30=50
假设合金中几乎都是Al ,几乎没有Mg2+,那么a的最大不超过50 ,
假设80-30=50都用作沉淀Mg2+,a就等于0.
A正确
B根据A的“假设80-30=50都用作沉淀Mg2+,a就等于0.”的情形
根据元素守恒 Al(OH)3为0,01mol------Al也为0.01mol
根据反应2, Mg2+为0.05/2=0.025mol
B正确

沉淀Mg2+和Al3+用氢氧化钠的体积为50,
假设合金中几乎是Mg,产生的沉淀也不溶解,a=80,
假设合金中几乎是Al,根据元素守恒Al3+等于 Al(OH)3的量等于0.05/3mol
溶解Al(OH)3需要氢氧化钠体积为0.05/3molx1molL-=50/3ml,
一共要用氢氧化钠体积为80+50/3mL,
C错误;

假设合金中几乎完全Mg,产生沉淀不溶解,a=90,
假设合金中几乎全是Al,
根据反应3和2:生成沉淀和消耗氢氧化钠的体积之比为3:1,
90-30=60
60x 3/ 3+1 =45
30+45=75即是a点
D正确
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2014-09-27 · TA获得超过5818个赞
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C
沉淀会减少只有AL(OH)3会溶解别为偏铝酸钠 形成沉淀所需的OH-是溶解的3倍 再加上形成氢氧化镁沉淀 所以用于生成沉淀的NaOH的量一定大于3倍的用于溶解AL(OH)3的量
所以
A) 80-a>3(90-80) 所以a<50 当然 a》0应该不用我解释吧 正确
D) a-30>3(90-a) 所以a>75 当然如图C所示a<90 正确
C) 80-30>3(a-80)得a<290/3 而不是a<90 不正确
B)不太好解释 这么跟你说吧 a=0时是Mg最多的时候 此时因为10体积的NaOH溶解沉淀
所以30体积的NaOH用于生成Al(OH)3可以生成10mol 剩下的80-30=50体积的NaOH用于生成Mg(OH)2可以生成25mol
所以最大值之比为2.5
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