Question

高中化学 请详解

Answer 1

首先
H++OH-=H2O .........1
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.......2
Al3+ +3OH-=Al（OH）3沉淀......3

Mg2++ 2OH-=Mg（OH）2沉淀.....4
A图首先发生反应1，然后是34，然后是2
反应2是氢氧化钠80-90段 用去氢氧化钠10，
说明与之反应的Al(OH)3为0,01mol，
这样生成Al(OH)3的反应2，用去氢氧化钠就是30，
80的点是沉淀最大值
80-30=50
假设合金中几乎都是Al ，几乎没有Mg2+，那么a的最大不超过50 ，
假设80-30=50都用作沉淀Mg2+，a就等于0.
A正确
B根据A的“假设80-30=50都用作沉淀Mg2+，a就等于0.”的情形
根据元素守恒 Al(OH)3为0,01mol------Al也为0.01mol
根据反应2， Mg2+为0.05/2=0.025mol
B正确

沉淀Mg2+和Al3+用氢氧化钠的体积为50，
假设合金中几乎是Mg，产生的沉淀也不溶解，a=80，
假设合金中几乎是Al，根据元素守恒Al3+等于 Al(OH)3的量等于0.05/3mol
溶解Al(OH)3需要氢氧化钠体积为0.05/3molx1molL-=50/3ml，
一共要用氢氧化钠体积为80+50/3mL，
C错误；

假设合金中几乎完全Mg，产生沉淀不溶解，a=90，
假设合金中几乎全是Al，
根据反应3和2：生成沉淀和消耗氢氧化钠的体积之比为3：1，
90-30=60
60x 3/ 3+1 =45
30+45=75即是a点
D正确

Answer 2

C
沉淀会减少只有AL(OH)3会溶解别为偏铝酸钠 形成沉淀所需的OH-是溶解的3倍 再加上形成氢氧化镁沉淀 所以用于生成沉淀的NaOH的量一定大于3倍的用于溶解AL(OH)3的量
所以
A) 80-a>3(90-80) 所以a<50 当然 a》0应该不用我解释吧 正确
D) a-30>3(90-a) 所以a>75 当然如图C所示a<90 正确
C） 80-30>3（a-80）得a<290/3 而不是a<90 不正确
B）不太好解释 这么跟你说吧 a=0时是Mg最多的时候 此时因为10体积的NaOH溶解沉淀
所以30体积的NaOH用于生成Al（OH）3可以生成10mol 剩下的80-30=50体积的NaOH用于生成Mg（OH）2可以生成25mol
所以最大值之比为2.5