Question

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．请回答下列问

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．请回答下列问题：（1）有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？______（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由）．（2）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为______．②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为______．③n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为______．④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为______．

Answer 1

（1）反应2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂为还原剂，Br₂为还原产物，应有还原性I₂＞Br₂，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO₃为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，
发生反应为6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO₃^-与Br^-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
③n（KBrO₃）=4时，发生的反应依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同时生成1molKBr，
发生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，还应需要6molKBrO₃，
则n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃，
故答案为：I₂，KIO₃；
④发生的反应依次有6I^-+6H⁺+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
总反应为5I^-+6H⁺+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为1.2amol，
故答案为：1.2a．