Question

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确？______________________________
(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。
(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：

①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________。
②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为________。
③n(KBrO3)＝4时，对应含碘物质的化学式为________。
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________。

Answer 1

1.不正确。该反应中，碘单质作的是还原剂，溴单质是还原产物，可以得出的是碘单质的还原性比溴单质强。
2.我再想想
我猜想是这样的：
1. 1:5 I2（碘单质）
2.就是题干中所给出的碘单质与溴酸根的反应。
3.I2和KIO3
4.1.2a mol

Answer 2

不正确。这是金属性的置换反应（体现还原性：I2>Br2）。
图呢？

Answer 3

答案如下
1. 1:5 I2（碘单质）
2.就是题干中所给出的碘单质与溴酸根的反应。
3.I2和KIO3
4.1.2a mol
还真不简单！！！
哪里不懂HI我