Question

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法______．（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．（3）步骤I已经获得Br 2 ，步骤II又将Br 2 还原为Br - ，其目的是______．（4）写出步骤II反应的离子方程式______．（5）Mg（OH） 2 沉淀中混有Ca（OH） 2 ，可选用______溶液进行洗涤除去．（6）将MgCl 2 ?6H 2 O直接加热能否得到MgCl 2 固体？______．用化学方程式解释出原因______．

Answer 1

（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）； （2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl 4 ；分液漏斗； （3）步骤I已经获得Br 2 浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）； （4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO+2Br - ， 故答案为：Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO+2Br - ； （5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl 2 ； （6）MgCl 2 晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体， 反应的相关方程式为MgCl 2 +2H 2 O  加热  .   Mg（OH） 2 +2HCl↑，Mg（OH） 2   △   .   MgO+H 2 O或MgCl 2 +H 2 O   △   .   MgO+2HCl↑， 故答案为：否；MgCl 2 +2H 2 O  加热  .   Mg（OH） 2 +2HCl↑，Mg（OH） 2   △   .   MgO+H 2 O或MgCl 2 +H 2 O   △   .   MgO+2HCl↑．

Answer 2

（1）ad
（2）ccl
4
（或苯）；分液漏斗
（3）酸化可抑制cl
2
、br
2
与水反应
（4）br
2
+so
2
+2h
2
o→4h
+
+so
+2br
—
（2分）
（5）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）
（6）mgcl
2
。不同意；mgo熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。（2分）
试题分析：（1）除杂时为了把杂质除净除杂试剂需过量，除去粗盐中的ca
2+
、mg
2+
、so
4
2
－
分别选用na
2
co
3
溶液、naoh溶液、 bacl
2
溶液，前两中试剂可以用适量的盐酸除去， bacl
2
溶液只能放在加入na
2
co
3
溶液步骤前面，用其除去，注意加盐酸前过滤除去沉淀，故操作顺序为②⑤④①③ 或⑤②④①③；
（2）萃取试剂不能与水互溶且被提取的物质在试剂中的溶解度要远大于在水中的溶解度，实验在分液漏斗中进行；
（3）cl
2
、br
2
与水反应是可逆反应，酸化可抑制cl
2
、br
2
与水反应；
（5）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（6）选用mgcl
2
溶液，使ca(oh)
2
转化为mg(oh)
2
，同时洗去杂质；mgo熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本，故不用电解熔融mgo制金属镁。