Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．（1）写出B元素的离子结构示意图：______．（2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，写出反应的化学方程式，______．（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）______．比较A、B、E的离子半径（用离子符号表示）______．（4）写出B的氧化物与E最高价氧化物的水化物反应的离子反应式______．

Answer 1

由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na，又A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，E的最外层电子为10-3-1=6，则E为S，
（1）B为Al，铝离子核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为：；
（2）A的一种化合物和CO₂反应有气体生成，化合物为过氧化钠，反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）非金属性Si＜P＜S，则C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，电子层越多，离子半径越大，A、B的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄；S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）B的氧化物为氧化铝，与E最高价氧化物的水化物为硫酸，反应生成硫酸铝和水，反应的离子反应式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．