Question

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1将1mol N2和3mol H2

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（　　）A．吸收18.4KJ热量B．放出18.4KJ热量C．吸收73.6KJ热量D．放出73.6KJ热量

Answer 1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.0KJ?mol^-1
起始：1mol    3mol      0
转化：0.2mol   0.6mol    0.4mol
平衡：0.8mol   2.4mol    0.4mol
放出热量为0.2mol×92.0KJ?mol^-1=18.4kJ，
保持恒温恒压，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2mol NH₃，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，则
       2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）；△H=+92.0KJ?mol^-1
起始：2mol       0       0
转化：1.6mol      0.8mol  2.4mol
平衡：0.4mol      0.8mol  2.4mol
吸收热量为：1.6mol×

1

2

×92.0KJ?mol^-1=73.6KJ，
故选C．