Question

已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）

已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（　　）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

Answer 1

①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃kJ，
故选D．