Question

高一化学， 硫元素和氧元素的非金属性根据元素周期表怎么比较？感觉元素周期率不适用啊，只是针对同一主

高一化学，
硫元素和氧元素的非金属性根据元素周期表怎么比较？感觉元素周期率不适用啊，只是针对同一主族和周期才能比较。
求如何比较不同周期不同主族的任意两个位置的非金属性.

Answer 1

同一主族，越往下，原子半径越大，原子核对最外层电子的束缚趋弱，失去电子的倾向增大，即氧化能力变弱。

Answer 2

横着看，越靠右，非金属性越强，竖着看，越靠下，非金属性越弱

追答

硫在氧下面，氧的非金属性强

还有一个方法，拿最高价的酸做比，酸性越强，非金属性越强

追问

可是那是不同主族和周期啊

说错了，如果是s和c怎么比

追答

S在第几族，碳在第几族，越靠右非金属性越强

还有，硫酸酸性强还是碳酸酸性强

最高价酸性越强，非金属性越强

S的最高价酸是硫酸，是强酸，C的最高价酸是碳酸，是弱酸，当然是硫的非金属性强

追问

“越靠右非金属性越强”是都适用，没有局限性吗，比如同一周期什么的

追答

有，这是对于同是含氧酸，例如硝酸和盐酸你就没法比，但是如果拿氯的最高价酸，高氯酸，那么高氯酸＞硝酸

至于硫酸硝酸盐酸这仨，也没人让你做比，没什么可比性

Answer 3

S和O不就是在同一主族吗?

追问

不同

哦，相同的，是s和c

追答

不同主族也不同周期的情况下,可以比较电负性大小,或者最高价含氧酸酸性大小.