高中化学 元素周期表中非金属性氧大于硫,氯大于硫,氧和氯的非金属性怎么比较

乙二胺四乙酸7
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知道大有可为答主
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非金属性=氧化性=得电子能力。
氧和氯的非金属性,通过元素周期律不能直接判断。二者不在同一周期,也不在同一主族。两者都强于同一个物质,所以硫也失去了参考的意义。
并且二者处于对角线位置,这样的两个元素性质相近。

通过氯的含氧酸盐判断是最简单的办法。这个3楼正解,我不再赘述。

另外要说明一下,氧气和氢气反应要点燃,氯气和氢气反应只需光照。这个不能作为氧跟氯的非金属性判断的准则,O2分子中O-O键的键能大于Cl2中Cl-Cl的键能,因此氧气要进行反应,破坏O-O键消耗更多的能量,反应条件较氯气跟为苛刻。并且氧气中是两个O-O键。
所以在跟同一个还原剂反应的时候,要把O2打开变成O,所需要的能量更多,把Cl2打开只需光照。
使得在通常情况下,氧气的活泼性弱于氯气。这个是在判断氧氯氧化性得时候最容易出错的地方,很多同学纠结于此。
臭氧的氧化性要强于氯气。这个作为赠送的小知识给你。

前面说到,非金属性=氧化性=得电子能力。紧紧把握住这点就好了,氧气的活泼性跟非金属性之间也没有必然的因果关系
你就看在氯氧同时存在的化合物中,电子对偏向谁,谁显负价即可。这是绝对没错的。
另外还可以查表,氧的电负性为3.44,氯为3.16。这个一目了然,氧气的氧化性强,非金属性也抢。
翌颖科技
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匿名用户
2014-07-03
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这个问题问得很好,说明你有在思考。氯的非金属性大于氧,也就是说得电子能力、氧化性比氧大。因为氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应,如金、铂在热氯气中燃烧,而金、铂在与氧气不发生反应;再比如氯气和氢气按一定比例混合遇强光会发生爆炸,而氧气和氢气遇强光则不会发生反应。
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在次氯酸、氯酸、高氯酸、二氧化氯中,是氧得电子显示氧化性,非金属性更强
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KSihnuG
2014-07-03
知道答主
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当然是氯大于氧 元素非金属性越强它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
还可以用非金属间的置换反应 来判断
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snow_le
2014-07-03 · TA获得超过1008个赞
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元素周期表非金属的非金属性从左到右依次增强
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