Question

将铁粉和铜粉的混合粉7g,加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为64.9g

（Cu不反应），试计算（1）混合物中铁粉的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）配置上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度1019g/cm3)的体积（精确到0.1）

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Answer 1

解：由题意知反应生成的氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
设混合物中铁粉的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y
Fe + 2HCl===FeCl2+H2
56 127 2

x y 0.2g
56/2=x/0.2g,解得：x=5.6g,y=12.7g
所以，混合物中铁粉的质量分数为：(5.6g÷7g)×100%=80%，
所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g)×100%=20%
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要浓盐酸的体积为z,则有
38%×1.019×z=7.3g,解得：z=18.9mL
答：略

Answer 2

解：由题意知反应生成的氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
设混合物中铁粉的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
x y 0.2g
56/2=x/0.2g,解得：x=5.6g,y=12.7g
所以，混合物中铁粉的质量分数为：(5.6g÷7g)×100%=80%，
所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g)×100%=20%
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要浓盐酸的体积为z,则有
38%×1.019×z=7.3g,解得：z=18.9mL