Question

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129g

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129

问题补充: 将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2的稀硫酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。求：
1.原混合物中铁粉的质量分数；
2.配制上述所用稀硫酸需要质量分数36%的浓硫酸（密度为1.19g/立方cm)的体积；
3.反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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Answer 1

反应前总质量14+116.2克=130.2克
反应后烧杯质量129.8克，
前后质量减少130.2-129.8=0.4克
因为铜不活泼，不与酸反应，故只有一个反应就是
Fe+2H+ = Fe2+ + H2
故生成氢气0.4克，需要Fe11.2克，硫酸19.8克
1、Fe的质量分数=5.6/14=80%
2、设硫酸体积Vml。则V*1.19*36%=19.8 自己算吧，懒得算了
3、生成硫酸铁30.4克，而溶液质量为130.2-（14-11.2）=127.4
溶液质量分数=30.4/127.4=23.9%

大致就这样，算的比较粗

追问

好多错的地方 大哥... 不过大致是这样的

Answer 2

14g+116.2g=130.2g
130.2g-129.8g=0.4g
为什么减少了0.4g，因为生成的氢气跑掉了。
知道了氢气的质量，铁的质量可以求了。后面也都不是问题了吧？

Answer 3

加扣吧371259456