Question

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解，设铁的质量为x，生成FeCl₂的质量为y
生成H₂的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g  
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73   127   2
x         y    0.4g

56

x

=

127

y

=

2

0.4g

x=11.2g，y=25.4g   
（1）铁粉的质量分数为：

11.2g

14g

×100%=80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

25.4g

11.2g+116.2g?0.4g

×100%=20%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．