100克某硫酸恰好与13克锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数 这题怎么做 最好能说一下为什么
2个回答
展开全部
根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，65克锌消耗的硫酸质量为98克，所以13克锌消耗硫酸19.6克。即溶液中溶质质量为19.6克，溶液质量为100克，因此质量分数为19.6%。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
先算一下13gZn与硫酸反应需要多少g硫酸，再用硫酸的克数除以所用的溶液质量就行了，原理是求什么物质的质量分数，就先把这个物质质量求出来，然后你应该会做了吧
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
