Question

化学离子反应问题，急！高手快进~

1.为什么向氢氧化钡中滴加硫酸氢钠H++SO42-+BA2++OH-=====BASO4↓+H2O 为什么沉淀最多时溶液显碱性，怎么通过方程看出来？如果反过来向硫酸氢钠中滴加氢氧化钡呢？？？请高手指点~
2.为什么2H++SO42-+BA2++2OH-=====BASO4沉淀+H2O 溶液也显碱性，是怎么看出来的？？？
若继续加硫酸氢钠，离子反应为H++OH-=H2O，显中性了？BASO4沉淀怎么会消失呢？

Answer 1

表示楼上貌似答反了……
向氢氧化钡中滴加硫酸氢钠，先是氢氧化钡过量，硫酸氢钠完全反应，反应式Ba+ +OH- +H+ +SO4 2- =BASO4↓+H2O，钡离子完全反应时沉淀达到最多，此时有过量氢氧根离子剩余，溶液碱性，继续滴加的反应即为酸碱中和反应H+ +OH- =H2O，完全反应后显中性。此步反应BaSO4不参加，所以离子反应式中不会体现，沉淀是没有消失的
反过来滴是一开始硫酸氢钠过量，氢氧化钡完全反应，Ba+ +2OH- +2H+ +SO4 2- =BaSO4↓+2H2O，钡离子完全反应时有过剩氢离子，溶液酸性
第二个问题~~某也觉得不太对劲的样子，原题出错了？

Answer 2

我就试试回答吧，化学丢了几年了，因为是往氢氧化钡里滴加，硫酸氢钠少量，方程式：Ba(OH)2+2nahso4=baso4+na2so4+2H2O，而后逐渐增多硫酸氢钠，Ba（OH）2+NAHSO4=BASO4+H2O+NAOH，所以呈碱性，反过来是一个道理，先是酸性，最后中性。该题主要运用过量和少量的思想，类似地还有氢氧化钙和酸的互滴吧。第二个问题原题应该不是这么问的吧，我也想不出来了，没学化学很久了

Answer 3

1.向氢氧化钡中滴加硫酸氢钠
假设溶液中只有一个Ba(OH)2分子,相当于只有一个Ba2+和两个OH-
要使得深沉量最大,只需要将Ba2+转化成为BaSO4↓即可.需要一个(SO4)2-离子.
也就是说,只需要加入一个NaHSO4分子即可.
相当于只能中和溶液中两个OH-中的一个,所以溶液呈碱性;

如果反之, 同理,也是呈碱性.
当然,要注意题目也有可能改为碳酸氢钠,这时你就要多思考一下了.

2.题目有误.你看清楚一点吧?!