Question

高一一道化学题

等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子个数比是17：16
B.他们的原子个数比是 17:16
C. 他们的氢原子个数之比是17:12
D.它们所含的氢的质量之比17:12

请写出详细过程，谢谢

Answer 1

A正确，等质量设它们的质量为m，那么M(CH4)=12+4*1=16,M(NH3)=14+3*1=17.那么n(CH4)=m/16,n(NH3)=m/17,n(CH4):n(NH3)=17:16
B错误，1个CH4分子中含有5个原子，1个NH3中含有4个原子，那么(原子物质的量之比)5n(CH4):4n(NH3)肯定不为17:16
C正确，1mol的CH4中含有4个氢原子，1mol的NH3中含有3个氢原子，那么4n(CH4):3n(NH3)为17:12
D，由于公式n=m/M，可知质量与物质的量成正比关系，故根据C选项，可知氢的质量之比也为17:12

正确答案B

Answer 2

B

Answer 3

假设他们的质量均为m克 则CH4的物质的量为m/16摩尔
NH3的物质的量为m/16摩尔
它们的分子个数比是 m/16 ：m/17 = 17：16
氢原子个数之比是 17*4 ：16*3 =17：12
它们所含的氢的质量之比也为17:12
他们的原子个数之比为 17*5 :16*4
选B

Answer 4

CH4相对分子质量16，NH3相对分子质量17,质量相同时，分子个数之比是17:16。原子个数之比为（17*5）:（16*4）。

Answer 5

不妨假设二者质量都为1g，不知你有没有学过物质的量的概念，物质的量n=质量m/分子量M，所以，等质量的甲烷和氨的物质的量的比值为1/16：1/17，物质的量的比值也就是所含分子数的比值，所以二者的所含分子数比值为17：16，A对，氢原子个数比为：甲烷的物质的量*4：氨的物质的量*3=17：12，所以C，D都对。
错误答案为：B。

Answer 6

等质量的CH4和NH3，其中CH4mol分子质量12+4*1=16，CH3mol分子质量14+3*1=17,所以物质量之比为，即分子数为17/16，原子数之比为4*m/16比4*m/17=17/16， 他们的氢原子个数之比是4*m/16比3*m/17=17/12，含氢质量之比为m×4/16比m*3/17=17/2，很明显从其他的逻辑方面看这道题A对B也必定对，C对D也必定对，所以这条题目如果是单选题必定是你不小心抄错了。而且从计算看每个选项都对！回去看下题目是不是录错了呢？