将40ml0.02mol/lhcl溶液同20ml0.4mol/l氨水混合,计算溶液的ph
1个回答
展开全部
生成氯化铵浓度[NH4+]=40*0.02/60=0.013mol/L
剩余氨水浓度[NH3]=(20*0.4-40*0.02)/(40+20)=0.12mol/L
PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log0.12/0.013=10.2
剩余氨水浓度[NH3]=(20*0.4-40*0.02)/(40+20)=0.12mol/L
PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log0.12/0.013=10.2
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
氯化镁在水中电离为Mg2+和Cl- 9.5克氯化镁物质的量为：n=m/M=9.5/95=0.1mol 所以电离出的Mg2+物质的量为：0.1mol Cl-为：0.1*2=0.2mol 水的物质的量为：n=m/M=90/18=5mol 物质的...
点击进入详情页
本回答由11提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
