2018人教版高一化学必修一试卷
1个回答
展开全部
【 #高一# 导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。 无 高一频道为你整理了《2018人教版高一化学必修一试卷》希望你对你的学习有所帮助！
【一】
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()
A．温室效应B．光化学烟雾
C．臭氧空洞D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜
4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()
A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol
5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
7.下列离子方程式书写不正确的是()
A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4
12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()
A.b－2camol/LB.2b－4camol/L
C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L
13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），
向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()
A．C和O2B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A.m－n3mLB.n－m3mL
C.4m－n3mLD.3m－nmL
17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()
A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6
18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A．2∶1∶2B．1∶1∶1
C．5∶5∶4D．7∶7∶4
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C浓*CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、填空题（16分）
21.（5分）写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的木炭和浓*
（2）实验室制氨气
（3）工业上制漂白粉
（4）氨的催化氧化
（5）铜和浓硫酸加热
22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：
A．________，B.________，C.________，D.________；
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
(4)浓硫酸与铜的反应________；
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
四、推断题
24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；
若消耗0.5molB转移电子mol。
五、实验题
25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填装置的编号)。
（3）怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
六、计算题
26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为mol/L
②生成气体折合成标准状况*积L；
③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4mL
（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol•L－1。取200mL该混合酸，则能溶解铜的质量为g
七、附加题（10分）
27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成下列问题：
（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是；
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是；
（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。
28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
【答案】
一、每小题2分，共20分
12345678910
DCCCACBADD
二、每小题3分，共30分
11121314151617181920
DBDCCABDCB
21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。答案略
22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）（1分）容量瓶（1分）B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）
23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必须全对才得分）
(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③
24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3（2分）
(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑（2分）0.5（2分）
25.（13分）
(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
(2)④②①③（2分）
（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）
(4)验证SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）验证SO2是否已被吸收完全（1分）
(5)无水硫酸铜（1分）水（1分）
(6)澄清的石灰水（1分）CO2（1分）
26.(9分)（1）①0.75（2分）②2.24（2分）③200（2分）
（2）38.4（3分）
27.（6分，每空2分）(1)1：2（2）80%（3）640mL
28.（4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物
质没有质量或质量错误得0分）
Al5.4g(NH4)2SO413.2gMgCl29.5g
【二】
卷I
一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）
1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:
A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量的无机非金属材料之一
D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
3、下列对某些问题的认识正确的是:
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
4．下列有关说法正确的是:
A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是*氧化物
5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:
A．某物质进行焰色反应时呈现*，则该物质中一定含有Na+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32—
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6、下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性
D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
7、下列物质分类正确的是:
A．难溶于水，属于非电解质
B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于*氧化物C．组成中不含金属离子，不属于盐
D．气体溶于水电离出和，属于离子化合物
8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化亚铁溶液
9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:
A．液氯B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3×10=30分）
11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:
A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子5ykj.com
C．标准状况下，11.2L水蒸气中含有3NA个原子
D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA
12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是：
A．分离碘和酒精B．较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀
C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中HCl
13、把和混合物溶于水制成溶液，其中
c(Na+)=0.5mol•L－1。如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:
A．B．C．3.91gD．
14、下列离子方程式书写正确的是:
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓
15、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中B元素为+3价）溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:
A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：
A．HClB．NaHCO3C．KOHD．FeCl2
17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:
A．2：1B．4：1C．1：1D．1：2
18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：
A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合
C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合D.Na2O2投入FeCl2溶液中
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣
D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
20、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的
几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：
A．一定没有NO3-B．可能有K+、NO3-、SO42-
C．不能确定是否含有K+、NO3-D．一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
卷II（满分50分）
三、填空题
21．（9分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。
（2）滤渣A的主要成分为；
滤渣A的用途是（只写一种）
(3)写出灼烧反应的方程式
22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有；不含；
实验②：含有；不含；
实验③：含有；不含；(可不必完全填满)
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。
23.（8分）铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、
（用离子方程式解释）。再向此溶液中加入足量
氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程
为
24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为．
（2）请配平第②步反应的离子方程式：
Mn2++ClO3﹣+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为（MnCO3相对分子质量为115）．
25、（7分）
（1）实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液，需要称取g固体，定容时所需的仪器为。
（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制0.5mol•L－1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸mL
（3）若配制0.5mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是（填序号）。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E.移液时容量瓶中有少量蒸馏水。
26、(10分)向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______(溶液体积的变化忽略不计)。
【答案】
一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）
题号12345678910
答案DBCACABDAC
二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分）
题号11121314151617181920
答案BDBCCBDBCCDDAD
三、共50分
21.（9分）
（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）（1分）
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分）
22、（7分）
（1）①含有I－（1分）不含Fe3+（1分）②含有CO32－、Na+；（2分）Ba2+（1分）
③含有SO42－(或含有CO32－和SO42－，)（1分）
（2）Cl－（1分）
23、（8分）
3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
24、（9分）
（1）2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；（2分）（2）5；2；4；5；1；8；（2分）
（3）酒精灯、蒸发皿；（2分）NaCl；（1分）（4）10.0%．（2分）
25、（7分）
（1）2.0；（1分）500ml容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）6.8；（2分）
（3）AC（2分）
26、（10分，每空2分）
（1）Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）
（2）①OH－＋H＋===H2O，（2分）CO2－3＋H＋===HCO－3（2分）
②1.2mol•L－1（2分）
【一】
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()
A．温室效应B．光化学烟雾
C．臭氧空洞D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜
4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()
A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol
5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
7.下列离子方程式书写不正确的是()
A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4
12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()
A.b－2camol/LB.2b－4camol/L
C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L
13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），
向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()
A．C和O2B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A.m－n3mLB.n－m3mL
C.4m－n3mLD.3m－nmL
17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()
A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6
18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A．2∶1∶2B．1∶1∶1
C．5∶5∶4D．7∶7∶4
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C浓*CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、填空题（16分）
21.（5分）写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的木炭和浓*
（2）实验室制氨气
（3）工业上制漂白粉
（4）氨的催化氧化
（5）铜和浓硫酸加热
22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：
A．________，B.________，C.________，D.________；
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
(4)浓硫酸与铜的反应________；
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
四、推断题
24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；
若消耗0.5molB转移电子mol。
五、实验题
25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填装置的编号)。
（3）怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
六、计算题
26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为mol/L
②生成气体折合成标准状况*积L；
③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4mL
（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol•L－1。取200mL该混合酸，则能溶解铜的质量为g
七、附加题（10分）
27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成下列问题：
（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是；
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是；
（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。
28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
【答案】
一、每小题2分，共20分
12345678910
DCCCACBADD
二、每小题3分，共30分
11121314151617181920
DBDCCABDCB
21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。答案略
22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）（1分）容量瓶（1分）B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）
23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必须全对才得分）
(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③
24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3（2分）
(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑（2分）0.5（2分）
25.（13分）
(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
(2)④②①③（2分）
（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）
(4)验证SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）验证SO2是否已被吸收完全（1分）
(5)无水硫酸铜（1分）水（1分）
(6)澄清的石灰水（1分）CO2（1分）
26.(9分)（1）①0.75（2分）②2.24（2分）③200（2分）
（2）38.4（3分）
27.（6分，每空2分）(1)1：2（2）80%（3）640mL
28.（4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物
质没有质量或质量错误得0分）
Al5.4g(NH4)2SO413.2gMgCl29.5g
【二】
卷I
一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）
1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:
A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量的无机非金属材料之一
D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
3、下列对某些问题的认识正确的是:
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
4．下列有关说法正确的是:
A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是*氧化物
5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:
A．某物质进行焰色反应时呈现*，则该物质中一定含有Na+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32—
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6、下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性
D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
7、下列物质分类正确的是:
A．难溶于水，属于非电解质
B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于*氧化物C．组成中不含金属离子，不属于盐
D．气体溶于水电离出和，属于离子化合物
8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化亚铁溶液
9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:
A．液氯B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3×10=30分）
11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:
A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子5ykj.com
C．标准状况下，11.2L水蒸气中含有3NA个原子
D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA
12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是：
A．分离碘和酒精B．较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀
C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中HCl
13、把和混合物溶于水制成溶液，其中
c(Na+)=0.5mol•L－1。如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:
A．B．C．3.91gD．
14、下列离子方程式书写正确的是:
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓
15、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中B元素为+3价）溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:
A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：
A．HClB．NaHCO3C．KOHD．FeCl2
17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:
A．2：1B．4：1C．1：1D．1：2
18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：
A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合
C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合D.Na2O2投入FeCl2溶液中
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣
D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
20、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的
几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：
A．一定没有NO3-B．可能有K+、NO3-、SO42-
C．不能确定是否含有K+、NO3-D．一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
卷II（满分50分）
三、填空题
21．（9分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。
（2）滤渣A的主要成分为；
滤渣A的用途是（只写一种）
(3)写出灼烧反应的方程式
22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有；不含；
实验②：含有；不含；
实验③：含有；不含；(可不必完全填满)
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。
23.（8分）铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、
（用离子方程式解释）。再向此溶液中加入足量
氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程
为
24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为．
（2）请配平第②步反应的离子方程式：
Mn2++ClO3﹣+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为（MnCO3相对分子质量为115）．
25、（7分）
（1）实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液，需要称取g固体，定容时所需的仪器为。
（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制0.5mol•L－1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸mL
（3）若配制0.5mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是（填序号）。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E.移液时容量瓶中有少量蒸馏水。
26、(10分)向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______(溶液体积的变化忽略不计)。
【答案】
一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）
题号12345678910
答案DBCACABDAC
二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分）
题号11121314151617181920
答案BDBCCBDBCCDDAD
三、共50分
21.（9分）
（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）（1分）
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分）
22、（7分）
（1）①含有I－（1分）不含Fe3+（1分）②含有CO32－、Na+；（2分）Ba2+（1分）
③含有SO42－(或含有CO32－和SO42－，)（1分）
（2）Cl－（1分）
23、（8分）
3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
24、（9分）
（1）2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；（2分）（2）5；2；4；5；1；8；（2分）
（3）酒精灯、蒸发皿；（2分）NaCl；（1分）（4）10.0%．（2分）
25、（7分）
（1）2.0；（1分）500ml容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）6.8；（2分）
（3）AC（2分）
26、（10分，每空2分）
（1）Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）
（2）①OH－＋H＋===H2O，（2分）CO2－3＋H＋===HCO－3（2分）
②1.2mol•L－1（2分）
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
