请教一个高一化学问题
4gNaOH溶解在水中，要使钠离子与水分子之比为1:100，则需要水的物质的量为_____mol,溶液中有______molOH¯，中和这些OH¯，需...
4g NaOH溶解在水中，要使钠离子与水分子之比为1:100，则需要水的物质的量为_____mol,溶液中有______mol OH¯，中和这些OH¯，需要_____mol H＋，需要______gH2SO4
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4克氢氧化钠，物质的量为0.1 mol。含钠离子和氢氧根离子都是0.1 mol。
要想钠离子与水分子之比为1:100，则需要水的物质的量为
0.1 * 100 = 10 mol。
氢氧化钠是强电解质，在水中完全解离，则溶液中含有0.1 mol的氢氧根OH-
要中和这些氢氧根，则需要等量的H+，即需要0.1 mol的氢离子。
如果用硫酸去中和，则需要硫酸的量为0.05 mol。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2 1
0.1 x
x = 0.05 mol
硫酸的分子量为98, 所以需要硫酸的质量为 98 * 0.05 = 49 克。
希望能帮到你。
要想钠离子与水分子之比为1:100，则需要水的物质的量为
0.1 * 100 = 10 mol。
氢氧化钠是强电解质，在水中完全解离，则溶液中含有0.1 mol的氢氧根OH-
要中和这些氢氧根，则需要等量的H+，即需要0.1 mol的氢离子。
如果用硫酸去中和，则需要硫酸的量为0.05 mol。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2 1
0.1 x
x = 0.05 mol
硫酸的分子量为98, 所以需要硫酸的质量为 98 * 0.05 = 49 克。
希望能帮到你。
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2024-11-11 广告
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10mol
0.1mol
0.1mol
4.9g 2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O
∵OH-为0.1mol∴反应消耗的NaOH为0.1mol
∴H2SO4为0.05mol
0.1mol
0.1mol
4.9g 2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O
∵OH-为0.1mol∴反应消耗的NaOH为0.1mol
∴H2SO4为0.05mol
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