高二化学，麻烦看一下
一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2+4H2O(l)Δ...
一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH= -571.6KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2+4H2O(l) ΔH= -2220KJ/mol
5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量，则H2和C3H8的体积比为
A 1比3 B 3比1 C 1比4 D 1比1 展开
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH= -571.6KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2+4H2O(l) ΔH= -2220KJ/mol
5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量，则H2和C3H8的体积比为
A 1比3 B 3比1 C 1比4 D 1比1 展开
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解：设氢气的物质的量为 a mol，则丙烷的物质的量为（5-a）mol
因为 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量
所以 （-571.6KJ/mol×a）／2＋ [-2220KJ/mol×（5-a）]=3847KJ
解得 a之后就可求的它们的体积比
因为 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量
所以 （-571.6KJ/mol×a）／2＋ [-2220KJ/mol×（5-a）]=3847KJ
解得 a之后就可求的它们的体积比
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