Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+ 阴离子 OH-、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B______； C______．（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式______．（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______．（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为______．（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：______（请结合方程式及必要的文字进行叙述）．

Answer 1

①溶于后D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中中含有Cu²⁺；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；
③B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）说明BC中含有K⁺；A、E为黄色说明A、E中含有Na⁺，根据②可知E为NaOH；
④各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有HCO₃^-，则A为NaHCO₃；C、D中产生白色沉淀，不溶于稀释的白色沉淀为硫酸钡，所以C、D中含有SO₄^2-，则C为KAl（SO₄）₂，D为CuSO₄；B中无明显现象，B中可能含有OH^-、NO₃^-；
⑤B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则D只能含有NO₃^-，所以为KNO₃，
（1）根据以上分析可知，A为NaHCO₃，B为KNO₃，C为KAl（SO₄）₂，D为CuSO₄，E为NaOH，故答案为：KNO₃；KAl（SO₄）₂；
（2）E为NaOH、C为KAl（SO₄）₂，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A为NaHCO₃、E为NaOH，将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；  
（4）A为NaHCO₃，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O（或2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O）；
（5）硫酸铝钾中铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，Al（OH）₃（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的，
故答案为：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，Al（OH）₃（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的．