Question

已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．

已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．下列有关叙述正确的是（　　）A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ?mol-1B．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ?mol-1D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行

Answer 1

A、由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1 
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），
该反应的反应热△H=-726.5kJ?mol^-1-（-283.0kJ?mol^-1）=-443.5kJ?mol^-1，
即为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1，故A错误；
B、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H₁＞△H₂，故B正确；
C、H₂（g）的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ?mol^-1，注意水的状态，故C错误；
D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故D错误；
故选B．