Question

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（C

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）①上述关系一定不正确的是______（填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______（填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是______溶液，C是______．

Answer 1

（1）①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误，
故答案为：B；
②若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：A；
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故答案为：中性；
（2）CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃四种溶液，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；NH₄Cl溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO₃为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，则A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，
故答案为：CH₃COONa；盐酸．