Question

把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热、待试管冷却后，称得试管

把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热、待试管冷却后，称得试管内剩余物质为9.36g，计算：（1）根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为______ g．（2）试通过计算判断10g高锰酸钾是否完全反应，若完全反应请计算生成的二氧化锰质量，若没有完全反应，请计算剩余物中高锰酸钾的质量是多少？

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知：m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，MnO₂质量为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                87   32
  x                z   0.64g

316

32

=

x

0.64g

   x=6.32g

87

32

=

z

0.64g

    z=1.74g
未反的KMnO₄质量为10g-6.32g=3.68g
∵6.32g＜10g
∴KMnO₄未完全反应  
剩余的KMnO₄质量=10g-6.32g=3.68g
答：剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g