Question

用干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中，加热制取氧气。

用干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体质量为45.2克。计算：
反应生成多少氧气？45.2g剩余物中含有哪些物质？各是几克？

Answer 1

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（1）生成的氧气量=50-45.2=4.8g
(2)剩余物:锰酸钾、二氧化锰
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
X Y 4.8
解得:X=29.55
Y=13.05g
X+Y=42.6g
剩余高锰酸钾:45.2-42.6=2.6g

Answer 2

反应生成4.8克氧气，45.2g剩余物中含有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰。