把干燥纯净的高锰酸钾47.4克装入大试管，加热制氧气。加热一段时间后将试管冷却，得到42.6克固体物质
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根据质量守恒定律，可知减少的质量为逸出的O2的质量：47.4-42.6=4.8（g）。
设参加反应的KMnO4质量为a，生成K2MnO4质量为b，MnO2质量为c：
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2×158 197 87 32
a b c 4.8
解得：a=47.4g，b=29.55g，c=13.05g，高锰酸钾没有剩余。
答：（1）42.6克固体中含有锰酸钾29.55克，二氧化锰13.05克。（2）反应的高锰酸钾质量为47.4克。
设参加反应的KMnO4质量为a，生成K2MnO4质量为b，MnO2质量为c：
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2×158 197 87 32
a b c 4.8
解得：a=47.4g，b=29.55g，c=13.05g，高锰酸钾没有剩余。
答：（1）42.6克固体中含有锰酸钾29.55克，二氧化锰13.05克。（2）反应的高锰酸钾质量为47.4克。
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