氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图1所示操作流程:(1)操作
氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图1所示操作流程:(1)操作④是______,操作⑤是______.(2)现有一包只含有氯化钙杂质...
氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图1所示操作流程:(1)操作④是______,操作⑤是______.(2)现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于100g水中,再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示.试计算:(CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)①该粗盐样品的纯度.②恰好完全反应时,过滤后所得滤液中溶质的质量分数.(结果精确到小数点后一位)
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(1)不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤,所以操作④是过滤;由于氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂;
(2)设粗盐样品中氯化钙的质量为x,生成的NaCl质量为y,则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 2.0g y
根据:
=
解得X=2.22g,根据:
=
解得Y=2.34g.
(1)粗盐样品中氯化钙的质量分数=
×100%═22.2%
(2)原混合物中的氯化钠的质量为10g-2.22g,滤液中的氯化钠的质量为10g-2.22g加上生成的氯化钠2.34g,所以为10g-2.22g+2.34g.而溶液的总质量反应前的总质量除了生成沉淀2.0g以外,其余均在溶液.而反应前的总质量为10g+100g+21.2g,后生成沉淀质量为2.0g,所以得到的溶液的质量为10g+100g+21.2g-2.0g
滤液的溶质质量分数=
×100%═7.8%
答:粗盐样品中氯化钙的质量分数22.2%;滤液的溶质质量分数7.8%.
故答案为:(1)过滤;蒸发溶剂;(2)①22.2%;②7.8%
(2)设粗盐样品中氯化钙的质量为x,生成的NaCl质量为y,则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 2.0g y
根据:
111 |
X |
100 |
2.0g |
100 |
117 |
2.0g |
Y |
(1)粗盐样品中氯化钙的质量分数=
2.22g |
10g |
(2)原混合物中的氯化钠的质量为10g-2.22g,滤液中的氯化钠的质量为10g-2.22g加上生成的氯化钠2.34g,所以为10g-2.22g+2.34g.而溶液的总质量反应前的总质量除了生成沉淀2.0g以外,其余均在溶液.而反应前的总质量为10g+100g+21.2g,后生成沉淀质量为2.0g,所以得到的溶液的质量为10g+100g+21.2g-2.0g
滤液的溶质质量分数=
10g?2.22g+2.34g |
10g+100g+21.2g?2.0g |
答:粗盐样品中氯化钙的质量分数22.2%;滤液的溶质质量分数7.8%.
故答案为:(1)过滤;蒸发溶剂;(2)①22.2%;②7.8%
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