Question

已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2S

已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．（1）该溶液中c（H+）______c（OH-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．

Answer 1

（1）由于NaHSO₃溶液中，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，反应的离子方程式为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃；
故答案为：＞；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，且电离程度大于水解程度；
（2）逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，发生了反应，HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O，氢氧化钠溶液的红色会褪去；
故答案为：红色褪去； HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O．