Question

(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资

(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题：I．（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。 （2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： （3）写出反应③的离子方程式： ，Ⅱ．粗盐中含有Ca 2 ＋ 、Mg 2 ＋ 、SO 4 2- 等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 。A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br 2 。（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）若用来提取Br 2 ，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是 。A．从外地购买 B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁 单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性。（3）母液用来提取Mg和Br 2 先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br 2 乙：母液先提取Br 2 ，后提取Mg请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。

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Answer 1

(16分)Ⅰ. （1）HCl （1分）、石灰乳（1分） (3分，化学方程式2分，有缺陷扣1分，电子转移1分)[来源:学*科*网] （3）Cl 2 + 2OH - =Cl - + ClO - +H 2 O（2分,有缺陷扣1分） Ⅱ．AD（2分） Ⅲ．（1） C （1分）（2）CD （2分）,挥发（1分）（3）乙（1分），若先提取镁,海 水中会残留大量Ca(OH) 2 , 再用Cl 2 提取溴时会消耗大量Cl 2 （其它合理解释也给分）（2分）

略