Question

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．试

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．试回答下列问题：（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是______．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是______．（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是______．（3）示意图所示流程中，属于氧化还原反应的操作是______．

Answer 1

（1）①除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl₂（或氯化钡），
故答案为：BaCl₂（或氯化钡）；
②因NaOH和Na₂CO₃过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH^-、CO₃^2-，
故答案为：除去滤液中的OH^-、CO₃^2-；
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺，将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂，
故答案为：提取母液中的Mg²⁺（或使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀）；
（3）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，电解饱和氯化钠溶液2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，两者都属于氧化还原反应，
故答案为：电解．