Question

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使其充分反应．每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量/g 8 6 4 3 3 m试回答下列问题：（1）上述表格中m 值为______，10g 样品中CuO的质量为______g．（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

（1）随着稀硫酸量的增加，混合物中氧化铜不断减少，剩余固体物质质量不断减小，当氧化铜完全反应后，剩余固体为铜不能继续与硫酸反应其质量不再改变；由第四次、第五次实验数据可知，此时所剩余固体全部为铜不再与所加入稀硫酸发生反应，因此固体质量不变；所以，第六次加入稀硫酸，固体质量仍为3g；
样品中氧化铜的质量=10g-3g=7g；
故答案为：3；7；
（2）根据实验数据，前三次实验中每加入20g稀硫酸，剩余固体质量减少2g，说明这三次实验时所加稀硫酸完全反应，每次消耗氧化铜的质量为2g；
设第一次实验所加稀硫酸中硫酸的质量为x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80    98
2g    x

80

2g

＝

98

x

  解之得 x=2.45g
所加稀硫酸中溶质的质量分数=

2.45g

20g

×100%≈12.3%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.3%．