Question

现有氧化铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀盐酸20g，...

现有氧化铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀盐酸20g，使其充分反应。第一次剩余固体质量为8g，第二次剩余固体的质量6g，第三次剩余固体的质量为4g，第四次剩余固体的质量为3g，第五次剩余固体的质量为3g，计算所加稀硫酸中溶质的质量分数？计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？详细点好吗？谢谢了。

Answer 1

解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x，一次生成溶质质量为y。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98 160
2g 20g*x y
解得x=12.25% y=4g
溶质质量分数：4*3/（2*3+20*3）*100%=18.2%

Answer 2

氧化铜的混合物包括铜和氧化铜，质量有减少是氧化铜反应了。第一次氧化铜还没完全反应完，而盐酸反应完， 此时消耗了20g盐酸，反应了2g的氧化铜，计算得消耗盐酸是1.825g，得盐酸百分数是1.825%20。字数不够啦……