Question

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的质量,取20g此样品,分4次向其中加入稀盐酸与之充分反应

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的质量，取20g此样品，分4次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表。求（1）.20g样品中铜的质量。（2）.样品中氧化铜的质量分数。（3）.用氢气充分还原5g此样品，可得到固体多少克？
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的体积/mL 40 40 40 40
剩余固体的质量/g 16 12 8 8

速度快的加悬赏
要有过程

Answer 1

由加入盐酸次数3,4，得知，第四次加入盐酸后，盐酸过量，所以剩余固体则全部为铜
所以有：（1）.20g样品中铜的质量为8g。
（2）.样品中氧化铜的质量分数为 （20-8）/20*100%=60%
（3）.5g样品中含氧化铜5g*60%=3g，含铜5g-3g=2g
CuO +H2 == Cu + H2O
80 64
3g x=3g*64/80 =2.4g
2.4g+2g=4.4g
因此，用氢气充分还原5g此样品，可得到固体4.4克

Answer 2

铜是不溶解的，后两次实验结果一致，说明铜的质量为8，则氧化铜为12，质量分数，12/20=60%.因此5克样品中铜为2，氧化铜为3，还原后3克氧化铜变为2.25，总质量为4.25

Answer 3

1）8g，单质铜不会反应，所以剩下的就是铜的质量；
2）12/20=60%；
3）5*40%+5*60%*（64/80）=4.4g

Answer 4

（1）.
铜的质量为 8g （即所剩固体的质量）
（2）.
氧化铜的质量分数＝（20-8）/20 =0.6
（3）.
氧化铜的质量为 5x0.6＝3g
Cuo + H2 ＝Cu + H2o
80 64
5x0.6 y=2.4
5-（3-2.4）= 4.4

Answer 5

稀盐酸和氧化铜反应，当剩余固体质量不变时，氧化铜也就反应完了。所以剩下的8克是铜的质量。第一题答案是8.
铜是8克，所以氧化铜有12克质量分数就是60%。
氢气与氧化铜反应的化学方程式如下
H2+CuO=Cu+H2O
5克样品中有氧化铜的质量为5乘60%为3克。
所以剩下的固体质量为原本样品中所含的铜2克加氢气还原的铜，2+3÷（64+16）×64=4.4克

Answer 6

解；已知稀盐酸不与铜反应。第三次实验为氧化铜完全反应
所以铜的质量为8g，氧化铜的质量为20g-8g=12g
氧化铜的质量分数为12g/20g*100%=60%
.5g样品中含氧化铜5g*60%=3g，含铜5g-3g=2g
CuO +H2 == Cu + H2O
80 64
3g x=3g*64/80 =2.4g
2.4g+2g=4.4g
因此，用氢气充分还原5g此样品，可得到固体4.4克