A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电
A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸...
A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气．写出：（1）C原子结构示意图______，它在元素周期表中的位置是______，（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式______，（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：______（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
展开
1个回答
展开全部
（1）C为硅元素，原子结构示意图为
，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族，故答案为：；第三周期、第ⅣA族；
（2）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠中既有离子键又有共价键；NaOH为离子化合物，其电子式为
，故答案为：；
（3）硫化氢分子式硫原子和氢原子间通过共价键形成的共价化合物，其形成过程为
，
故答案为：；
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，B为铝，铝元素的最高化合价为+3，其最高价氧化物化学式为Al2O3；最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3与硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族，故答案为：；第三周期、第ⅣA族；（2）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠中既有离子键又有共价键；NaOH为离子化合物，其电子式为
，故答案为：；（3）硫化氢分子式硫原子和氢原子间通过共价键形成的共价化合物，其形成过程为
，故答案为：
；（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，B为铝，铝元素的最高化合价为+3，其最高价氧化物化学式为Al2O3；最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3与硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
