Question

某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．计算：（1）参加反应的

某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．计算：（1）参加反应的锌的质量．（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y          0.4g
∴

65

x

＝

98

y

＝

2

0.4g

x=13g
y=19.6g
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

19.6g

200g

×100%=9.8%
答：（1）参加反应的锌的质量为13g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%