Question

某同学将一定量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4氢气

计算:1参加反应的锌的质量
2所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65-------98------------2
X----------Y--－－----0.4
X=13g
Y=19.6g
参加反应的锌的质量是13克
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数＝19.6/200=9.8%

Answer 2

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65/x=98/y=2/0.4g
x=13g
y=19.6g
参加反应的锌的质量是13克
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数 19.6g/200g*100%=9.8%

Answer 3

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(g)
65 98 161 2
m1 m2 0.4

1.m1=13 g
2.m2=19.6 g
H2SO4% = 19.6/200*100% = 9.8%