200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映，生成0.4g氢气，试计算：
200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映，生成0.4g氢气，试计算：（1）该硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（2）要配置该溶质质量分数的溶液200g，需98%的硫酸多少克？过程！...
200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映，生成0.4g氢气，试计算：（1）该硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（2）要配置该溶质质量分数的溶液200g，需98%的硫酸多少克？
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(1)题：
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4
y=0.4 * 98 / 2 = 19.8 (克)
该硫酸溶液的溶质质量分数是：19.8 / 200 *100% = 9.8%
(2)题：设需98%硫酸 x 克
200 * 9.8% = 98% * x
x = 200*9.8% / 98% = 20 ( 克)
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4
y=0.4 * 98 / 2 = 19.8 (克)
该硫酸溶液的溶质质量分数是：19.8 / 200 *100% = 9.8%
(2)题：设需98%硫酸 x 克
200 * 9.8% = 98% * x
x = 200*9.8% / 98% = 20 ( 克)
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