Question

某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某化学课

某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是______；固体Y是______；滤液B中的溶质是______；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式______．

Answer 1

由于铜的金属活动性比锌弱，比银强，因此把适量铜粉放到废液中时，铜粉可以和硝酸银发生置换反应，得到金属银，故固体X是Ag；滤液A是硝酸铜和硝酸锌的混合溶液．由于铁的金属活动性比铜强，比锌弱，在把过量的铁粉放入到滤液A中时，铁能和硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为Cu（NO₃）₂+Fe═Fe（NO₃）₂+Cu；由于铁过量，反应后有剩余，故固体Y是Fe和Cu的混合物；滤液中的溶质是不与铁反应的硝酸锌和反应后生成的硝酸亚铁．
故答案为：Ag；Fe和Cu的混合物；Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂ ；Cu（NO₃）₂+Fe═Fe（NO₃）₂+Cu．