Question

某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCI2固体，化学小组的同学们设计

某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：（1）观察到______证明稀盐酸过量；（2）滤液Ⅱ中所含的溶质的化学式为______；（3）写出操作①发生的反应方程式______．

Answer 1

（1）回收金属Cu，可以加入过量的锌将铜先置换出来，同时生成氯化锌，所得滤渣B为锌和铜的混合物．锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，当不再有气泡产生，证明稀盐酸过量．
（2）滤渣B为锌和铜的混合物，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，加入过量的稀盐酸，滤液Ⅱ为稀盐酸和氯化锌溶液的混合物，溶质为ZnCl₂、HCl．
（3）操作①中锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为；Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu．
故答案为：（1）不再有气泡产生；（2）ZnCl₂、HCl；（3）Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu．