Question

准确称取6克铝土矿样品（含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 ）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入

准确称取6克铝土矿样品（含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 ）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度 A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．无法计算

Answer 1

A

试题分析：向含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 加入硫酸溶液，Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 发生反应得到含Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 溶液，而SiO 2 不反应，仍然是固体。再向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，由于开始无沉淀，说明硫酸过量，首先发生酸碱中和反应，然后发生反应：Al 3 ＋ ＋3OH - = Al(OH) 3 ↓；Fe 3 ＋ ＋3OH - = Fe(OH) 3 ↓；当二者沉淀完全，再发生反应：Al(OH) 3 + OH - = AlO 2 - + 2H 2 O。所以沉淀又逐渐溶解。当Al(OH) 3 溶解完全，沉淀达到最小值。当沉淀达到最大值时溶液为Na 2 SO 4 溶液，此时消耗NaOH的物质的量为0.035L×10mol/L=0.35mol,所以根据微粒守恒可得n(H 2 SO 4 )=0.35mol÷2=0.175mol,由于V(H 2 SO 4 )=0.1L，所以c(H 2 SO 4 )=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L。因此选项为A。