Question

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 物质 CH 4 C 2 H 2 H 2 燃烧热／kJ/mol 8

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 物质 CH 4 C 2 H 2 H 2 燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8 已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0 kJ/mol B．C—H键键长小于H—H键C．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol D．2CH 4 (g)=C 2 H 2 (g) +3H 2 (g) △H=﹣376.4 kJ/mol

Answer 1

A

试题分析： B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。错误。C. H 2 燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H 2 完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H 2 O的稳定状态为液态。正确的应该为2H 2 (g) +O 2 (g)= 2H 2 O(l)  △H=﹣571.6 kJ/mol.错误。D.假设反应2CH 4 (g)= C 2 H 2 (g) +3H 2 (g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4。所以2CH 4 (g)=C 2 H 2 (g) +3H 2 (g) △H="+376.4" kJ/mol。错误。A. 根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH 4 (g)=C 2 H 2 (g) +3H 2 (g) △H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4。解得C≡C的键能为796.0。因此选项A正确。