Question

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 物质 CH 4 C 2 H 2 H 2 燃烧热／kJ/mol 8

Answer 1

A
试题分析：
B.由于C
原子半径
比H大，所以C—H键
键长
大于H—H键。错误。C.
H
2
燃烧热
285.8
kJ/mol是指1mol
H
2
完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H
2
O的稳定状态为液态。正确的应该为2H
2
(g)
+O
2
(g)=
2H
2
O(l) △H=﹣571.6
kJ/mol.错误。D.假设反应
2CH

4
(g)=
C
2
H
2
(g)
+3H
2
(g)
的
反应热
为△H，则根据
盖斯定律
可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4。所以2CH
4
(g)=C
2
H
2
(g)
+3H
2
(g)
△H="+376.4"
kJ/mol。错误。A.
根据
键能
与反应热的关系，结合
热化学方程式
2CH
4
(g)=C
2
H
2
(g)
+3H
2
(g)
△H="+376.4"
kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4。解得C≡C的键能为796.0。因此选项A正确。