Question

某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．请回答下列问题：（1）

某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留到小数点后1位）．（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有______．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______，②定容时俯视刻度线______．（4）容量瓶上需标有以下五项中的______；①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线．

Answer 1

（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，
解得V=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）容量瓶时用于配制一定物质的量浓度的比较精密的仪器，不能受热，故在瓶体上标有使用的温度；而且在瓶颈上只有一条刻度线，只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故在瓶体上标有容量；故选：①③⑤．