Question

下列叙述正确的是（　　）A．25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH?)=1×10-8，则该溶液pH=9B．25℃时

下列叙述正确的是（　　）A．25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH?)=1×10-8，则该溶液pH=9B．25℃时，将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中c(H+)c(CH3COOH)的比值减小C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A.25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH?)

=1×10^-8，（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，c（H⁺）=10^-11 mol/L，则溶液的pH=11，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子的物质的量增大、醋酸分子的物质的量减小，则稀释过程中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，再结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．