Question

过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下所示：①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2

过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下所示：①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?（1）下列说法正确的是______（填序号）．A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物C．在①中每生成1molO2转移的电子数为2.408×1024??D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2OB.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2OC.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O用H218O2进行示踪实验（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：①H2O2仅作还原剂的化学方程式是______（填“A”、“B”或“C”）．②H2SO4在上述反应中表现的性质是______（填编号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：______．

Answer 1

（1）A．MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，H₂O₂中O元素化合价升高；Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺中Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H₂O₂在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
B．Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
C．在①中每生成1molO₂，转移2mol电子，则转移的电子数为1.204×10²⁴，故C错误；
D．由①②可知，2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O，则在二氧化锰催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5mol O₂，故D正确；
故答案为：D；
（2）A.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O中，Mn元素的化合价降低，H₂O₂中O元素化合价升高也降低；
B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O，Mn元素的化合价降低，H₂O₂中O元素化合价升高；
C.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O，Mn元素的化合价降低，H₂O₂中O元素化合价升高也降低；
①H₂O₂仅作还原剂，其O元素的化合价只升高，2molKMnO₄得到10mol电子，则只有B符合只作还原剂遵循电子守恒，故答案为：B；
②H₂SO₄在上述反应中均生成硫酸盐，则体现酸性，故答案为：A；
③由化学计量数的变化可知，H₂O₂的系数增加2，则生成的氧气系数增加1，生成水的系数增加2，符合条件的反应为11H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+8O₂↑+K₂SO₄+14H₂O，故答案为：11H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+8O₂↑+K₂SO₄+14H₂O．