Question

常温下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系

常温下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）A．点①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）D．整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

Answer 1

A．溶液存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），点①溶液pH=7，则c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，应有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B错误；
C．点③时，恰好反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正确；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．