如何求0.1molNaHCO3的pH?

 我来答
青云松Dkbaa
推荐于2018-03-17 · TA获得超过1567个赞
知道小有建树答主
回答量:387
采纳率:33%
帮助的人:138万
展开全部
(HCO3-)=(H+)+(CO32-)的平衡常数为Ka,
(HCO3-)+H2O=(OH-)+(H2CO3)的平衡常数为Kb
可用pH=(Ka+Kw/Kb)/2 来近似计算.
Kw/Kb就是H2CO3的一级解离常数,Ka就是二级解离常数.因此遇到类似酸式盐的解离问题时,都可以用pH=(Ka1+Ka2)/2来计算.
算出来是8.4
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式