Question

有一块生锈的铁片（表面有铁锈）的质量是3克，加入足量的稀硫酸中完全反应产生0.1克氢气。求铁片上铁锈的

有一块生锈的铁片（表面有铁锈）的质量是3克，加入足量的稀硫酸中完全反应产生0.1克氢气。求铁片上铁锈的质量是多少克？反应共需要消耗质量分数为20%的盐酸多少克？没生锈时铁的质量是多少？（计算的最后结果保留一位小数）

Answer 1

你标题上说是硫酸，怎么下面又是盐酸了？估计是打错了吧。

给你提供个思路吧，直接告诉你答案对于学习来说绝对不是好事。

首先根据反应方程式，通过生成0.1g氢气能求出铁的质量，也能求出消耗硫酸/盐酸的质量。

3-铁的质量=铁锈的质量

知道了铁锈的质量，铁锈是三氧化二铁（高/初中的化学也只能这么认为，其实很复杂），可以根据铁% 算出铁的质量，两个铁的质量相加就是铁生锈前的质量。

其实这是个很简单的题目，不知道你是因为偷懒还是真的被绕晕了，学习要学会自己独立思考，有了百度知道真的不知道是好事还是坏事。

Answer 2

Fe-----H2
56 2
x 0.1

x=2.8g
2.8g为纯铁的质量，因此铁锈有0.2g

铁和铁锈完全反应
Fe 2HCL
56 73
2.8 y
y=3.65

Fe2O3 4HCL
160 146
0.2 z
z=0.1825

因此消耗HCL =y+z=3.8325
3.8325/20%=19.1625g
共消耗盐酸19.1625g

Fe2O3 2Fe
160 112
0.2 k

k=0.14

没生锈时候的铁为2.8+k=2.94g

Answer 3

Fe-----H2
56 2
x 0.1

x=2.8g
2.8g为纯铁的质量，因此铁锈有0.2g

铁和铁锈完全反应
Fe 2HCL
56 73
2.8 y
y=3.65

Fe2O3 4HCL
160 146
0.2 z
z=0.1825

因此消耗HCL =y+z=3.8325
3.8325/20%=19.1625g
共消耗盐酸19.1625g

Fe2O3 2Fe
160 112
0.2 k

k=0.14

没生锈时候的铁为2.8+k=2.94g

Answer 4

如果伤口开放良好或者浅表，可以根据自己实际的情况决定是不是打。