Question

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变,则混合溶液中正2价铁和正...

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变,则混合溶液中正2价铁和正3价铜物质的量之比为多少?

Answer 1

Fe粉过量，说明Fe3+和Cu2+全部反应
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2 溶液增加56
x 溶液增加28x
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
1 溶液减少8
y 溶液减少8y
28x=8y
所以Fe3+:Cu2+=x:y=2:7

Answer 2

铁过量,3价铁2价铜反应完
设n（Fe3+）=x,n(Cu2+)=y
2Fe3+ ——3Fe2+△m
2 56g
x 28x
Cu2+ ——Fe2+△m
1 8g
y 8yg
反应后溶液质量没变,得
28x=8y
x:y=2:7