一道化学题讲解
3.CO(g)=C(s)+1/2O2(g)我想知道,这个反映为什么高温下难以发生??请讲的详细点,谢谢。...
3.CO(g)=C(s)+1/2O2(g) 我想知道,这个反映为什么高温下难以发生??请讲的详细点,谢谢。
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5个回答
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很简单,逆向,要是可以发生,那生成的O会把CO氧化成CO2
所以不能发生了
所以不能发生了
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一个反应能否自发进行,关键是看△H—T△S是否小于0
对于反应:CO(g)=C(s)+1/2O2(g) △H>0,△S<0,△H—T△S恒大于0,故不能发生。
对于反应:CO(g)=C(s)+1/2O2(g) △H>0,△S<0,△H—T△S恒大于0,故不能发生。
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判断反应能否自发进行,依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变)。
有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)
△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。
所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。
我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。
如果△H>0,△S<0,则正反应的△G在只改变温度的情况下,一定大于零,正反应不可能自发进行,而逆反应一定自发进行。
如果△H<0,△S>0,则逆反应的△G在只改变温度的情况下,一定大于零,逆反应不可能自发进行,而正反应一定自发进行。
又因为题目给的条件是,高温正反应可自发进行,则暗含着高温时,T△S项需要足够大,这样在:△G = △H - T△S 中,△G才可能小于零,反应才可以自发进行。这样,就需要 △S>0了。这样一来,△H必须也大于零。
我们再把这个结果带入逆反应中,逆反应:△G 逆= -△H + T△S,低温时,T△S项小,因此易于保证:△G 逆 小于零。
所以,结果是
△H>0,△S>0
有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)
△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。
所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。
我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。
如果△H>0,△S<0,则正反应的△G在只改变温度的情况下,一定大于零,正反应不可能自发进行,而逆反应一定自发进行。
如果△H<0,△S>0,则逆反应的△G在只改变温度的情况下,一定大于零,逆反应不可能自发进行,而正反应一定自发进行。
又因为题目给的条件是,高温正反应可自发进行,则暗含着高温时,T△S项需要足够大,这样在:△G = △H - T△S 中,△G才可能小于零,反应才可以自发进行。这样,就需要 △S>0了。这样一来,△H必须也大于零。
我们再把这个结果带入逆反应中,逆反应:△G 逆= -△H + T△S,低温时,T△S项小,因此易于保证:△G 逆 小于零。
所以,结果是
△H>0,△S>0
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因为该反应正向进行的时候是放热反应,逆向进行的时候是吸热反应,升高温度有利于向吸热反应的方向进行,所以该反应在高温下难以发生。
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